化学平衡体系中的一些常用规律

一、转化率与条件改变的关系

　　1．转化率与浓度变化的关系

　　（1）对于多种物质参加的反应，如某反应可写为A（g）＋3B（g）2C（g）＋D（g），只增大A的浓度，B的转化率一定增大，而A的转化率一般是减小．

　　（2）对于分解反应来说，要视反应前后物质的化学计量数而定．如对2HIH₂（g）＋I₂（g），不论如何改变HI的浓度（可通过改变体系的压强改变HI的浓度），HI的转化率都不变（即平衡不移动）；而对于2NH₃N₂＋3H₂，增加NH₃的浓度，可通过增大体系压强来实现，平衡逆向移动，NH₃的转化率减小．

　　2．转化率与压强变化的关系

　　改变压强，若平衡移动，则改变反应物的转化率；若不移动，反应物转化率不变． 本文来自化学自习室！

　　注：改变压强的实质是改变气体的浓度，压强的改变可以看作是实现浓度改变的特殊手段．

　　3．转化率与温度变化的关系

　　温度变化，平衡移动，所以转化率改变．如对于N₂＋3H₂2NH₃＋Q这一反应来说，升高温度，平衡逆向移动，N₂和H₂的转化率均降低．

　　4．转化率与催化剂的关系

　　由于加入催化剂不能使化学平衡移动，所以不能改变反应物的转化率．

二、改变条件对混合气体平均相对分子质量的影响

　　混合气体平均相对分子质量（M）

　　对于反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），因为m（平）=m（始），所以：

　　1．若n（反应物）=n（生成物），则M（平）=M（始），平均相对分子质量不变；

　　2．若n（反应物）＜n（生成物），则M（平）＜M（始），平均相对分子质量减小；

　　3．若n（反应物）＞n（生成物），则M（平）＞M（始），平均相对分子质量增大． 本文来自化学自习室！

　　注：要特别注意反应前后各物质的状态．

　　如：对于反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g），尽管反应前后气体分子数不变，但m（平）＞m（始），所以M（平）＞M（始）．

　　三、改变条件对混合气体密度的影响

　　1．密度（ρ）=混合气体总质量（m）／容器容积（V），所以，当质量或体积中有一个量发生变化时，密度就会发生改变．

　　2．当浓度或压强改变时，混合气体的质量或体积就会发生改变，则ρ改变．

　　3．仅是温度发生变化时，不管化学平衡如何移动，混合气体的质量和体积均不会改变，所以密度ρ不发生变化．

　　四、在平衡体系中，加入一种与此平衡不相关的气体

　　1．体积不变时，平衡体系中各组分浓度不变，平衡不移动．

　　2．压强不变时，体积增大，各组分浓度变小，对反应前后气体分子数不变的可逆反应，化学平衡不移动；对反应前后气体分子数可变的可逆反应，化学平衡向气体体积增大方向移动．如：T、p一定，向2SO₂＋O₂2SO₃（g）体系中充入一定量N₂，则平衡逆向移动．