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《氧化还原反应方程式的书写和计算》专题集训试题

《氧化还原反应方程式的书写和计算》专题集训试题
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  • 更新时间： 2018年07月31日
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一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）
1．Cl2通入70 ℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：
NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，
NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。
反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为4∶1，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为(   )
　　A．9∶4　　　 B．5∶4　　　 C．14∶5　　 D．1∶1
2．有Fe3＋、Fe2＋、NO3-、NH4+、H＋和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是(   )
A．还原产物为NH4+
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C．若有0.5 mol NO3-参加还原反应，则转移电子8 mol
D．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋
3．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(   )
A．x=0.4a，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－
B．x=0.6a，2Br－+Cl2==Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2+ +2Br－+2Cl2==Br2+2Fe3++4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2++4Br－+3Cl2==2Br2+2Fe3++6Cl－
4．铁和某浓度的硝酸反应时，消耗铁和硝酸的物质的量之比为8：25，且铁转化为等物质的量的 Fe2+和 Fe3+，则硝酸的唯一还原产物可能为(   )
　　A．N2O　　　　 B．NO　　　　 C．N2　　　 D．NH4NO3
5．24 mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20 mL浓度与0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(   )
A．+6                 B．+3               C．+2                  D．0         
6．R2O8n-离子在一定条件下可把Mn2＋氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-变成RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：2，则R2O8n-中R元素的化合价为(   )
　　A．+3　　　　　 B．+5　　　　 C．+6　　　　　 D．+7
7．向含有Mn2＋的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，会发生如下反应(未配平)：
Mn2＋＋S2O82-＋H2O→MnO4-＋SO42-＋H＋。
下列说法正确的是(   )
A．该反应中起氧化作用的是Mn2＋
B．反应中有1 mol还原剂参加反应时，转移的电子物质的量为4mol
C．反应后溶液的pH降低
D．该反应常用于检验溶液中Mn2＋的存在，现象是溶液紫红色消失
8．已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+ 。下列叙述不正确的是(   )
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
D．微粒的还原性 Cl－＞Co2+ 
9．当Zn与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2∶5时，则还原产物可能是(   )
A．N2O    B．NO    C．NO2    D．NH4NO3

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