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《氧化还原反应方程式的书写和计算》专题突破学案

《氧化还原反应方程式的书写和计算》专题突破学案
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  • 更新时间： 2018年07月31日
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【考纲要求】
1．巩固氧化还原反应的概念
2．能用化合价升降法配平常见的氧化还原反应。
3．能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。
【考点梳理】
一、氧化还原反应方程式的配平
1．配平的原则 
(1)电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。 
(2)质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。 
(3)电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。 
2．配平的思路 
一般分两部分:第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的配平—化合价升降相等或电子得失数相等；第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数。　 
3．常见配平方法——化合价升降法(即电子得失法或氧化数法) 
二、陌生氧化还原反应方程式的书写策略
近年来我们发现高考中有区分度的题目一般都会涉及陌生氧化还原反应方程式的书写，而且常以离子反应的形式出现，题目中会伴随陌生度较高的新信息和新情境，灵活度较高，是对考生能力的一种考查方式。攻克这一难题不能单纯靠背诵书上出现的反应方程式，须在平时学习中注重积累书写陌生氧化还原离子方程式的经验和方法，从而具备“得一法解若干题”的能力，才能在高考中拿到关键分，取得理想成绩。
如何正确掌握氧化还原反应类离子方程式，一般应注意以下几点：1．根据题干的表述列出相关物质的化合价的变化，分清氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2．要满足电子守恒 ； 3．要满足电荷守恒 ；4 ．注意溶液的酸碱性，调整反应介质 ；5 ．满足原子守恒。
三、氧化还原反应方程式的计算
     对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。其解题的一般步骤为：
    （1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
    （2）找准一种原子或离子得失电子数。（注意化学式中离子的个数）
    （3）根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式：得电子总数=失电子总数
    （4）对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程电子没有损耗，可直接找出起始反应物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。
【典型例题】

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