《化学计量在实验中的应用—物质的量》说课稿

各位评委老师，大家好！我要说课的内容是物质的量，下面我将从教材、教法、学法、教学过程设计四个方面对本节课作如下说明：

一、说教材

1、教材的地位与作用

本节课是人教版化学必修一第1章第2节第1课时的内容，物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生重要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习会使学生对化学中的量有一个新的认识。因此理解物质的量的概念，不仅能掌握好本章中有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的化学计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。

2、教学目标

2.1知识与技能目标：

掌握物质的量及其单位摩尔的含义，理解阿伏伽德罗常数的含义；

了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，能够进行简单的换算。

2.2过程与方法目标：

   初步培养学生演绎推理、归纳总结、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力；

   人事宏观与微观相互转化是研究化学的科学方法之一。

2.3情感态度与价值观：

   通过对概念的透彻理解，培养学生严禁、认真的学习态度，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。

3、教材重点难点

3.1重点：物质的量及单位，摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算。

3.2难点：物质的量及单位的理解。

二、说教法

根据新课标的要求，结合教材及学生的实际情况，本节课我采用以下教学方法：

1、对比归纳法：通过生活中的某些质量小、数量大的实例对比，提出物质的量的概念；通过与其他基本物理量的单位对比，提出摩尔的概念；

2、讲练结合：课上讲练结合的教学方式不仅能使教师很快了解学生的情况，更能让学生及时的熟悉所学知识。

三、说学法

1、学情分析

   对于化学课的学习，高一学生还有相当一部分需要教师将一个知识点多次讲练以强化其理解及应用，因为该阶段的学生对于化学概念的理解水平还在初中阶段，所以对高中新概念的接受速度较慢，遗忘速度较快，且物质的量这一概念比较抽象，限于接受能力，在教学中应以引导的方式，使学生循序渐进的理解新知识。

2、学法指导

   在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念，具体实例运用概念交流评价强化概念，归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和乏味感。

四、说教学过程设计

1、引入“物质的量”的概念

以初中知识作为基础设问，我们肉眼看不见的例子与物质的质量之间的联系桥梁是什么，引入本节的内容：长度可以表示物体的长短，质量可表示物体的轻重，那么构成物质的基本粒子多少也应有相应的物理量，这个物理量科学上称为“物质的量”，符号为n；这里应让学生理解物质的量是一个物理量的名称，表示构成物质基本微粒数目的多少，这四个字是一个整体，不可拆开理解，就和质量、长度、时间一样。

2、物质的量的单位—摩尔的教学

以每个物理量都有相应的单位，如质量的千克，长度的米，引出物质的量的单位摩尔。那么1摩尔是多少？我们同样可以应用质量单位千克：1立方米的纯水在4℃是的质量，并做成的国际千克源器，引出国际上摩尔是以0.012kg¹²C中所含的原子数目为标准的，即1mol离子集体所含的粒子数与0.012kg¹²C中算韩的原子数相同，约为6.02×10²³个。然后进一步引出阿伏加德罗常数的定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N_A，通常用6.02*10²³ mol^1表示。

运用实例推导出物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数之间存在的关系：n=N/N_A

3、摩尔质量的引入

    通过设问，1mol不同的物质所含的粒子数相同，那么1mol不同的物质的质量是不是也是相同的呢？

    学生进行讨论，考虑到粒子的大小不同，所以得出其质量是不相同的，那么1mol不同的物质的质量是多少呢？从而提出了摩尔质量的概念—单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为g/mol（或g·mol^1）。

4、巩固练习，理解内化：进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点

1.判断下列说法是否正确？

（1）每摩尔物质含有6.02×10²³个粒子。（2）摩尔是七个物理量之一。（3）摩尔是物质的质量单位。（4）摩尔是物质的数量单位。（5）1摩尔小麦约含6.02×10²³个麦粒。

2.填写下列空白

（1）1molO中约含有   个O；（2）3molH₂SO₄中约含有   个H₂SO₄；（4）10molNa+中约含有   个Na⁺；（5）28mol电子中约含有   个电子；（6）1.204×10²⁴个水分子，其物质的量为   ；

同时强调：物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确且粒子的种类要用化学式表示。

5、板书设计

标题：第二节 化学计量在实验中的应用

一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole)

1、是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)，表示含有一定数目粒子的集体。

2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02×10²³mol-1

3、1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量

注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

4、粒子数之间存在的关系：n=N/N_A

5、摩尔质量：

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M

(2)公式：M=m/n，单位g/mol

6、布置作业