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电解质水溶液的电解规律

作者：来源：发布时间：2018年07月28日点击数：

1．电解时的放电顺序与电极产物的判断

(1)基本思路

(2)离子放电顺序

①阴离子的放电顺序：

S²^－>I^－>Br^－>Cl^－>OH^－>含氧酸根>F^－。

②阳离子放电顺序：

Ag^＋>Hg²^＋>Fe³^＋>Cu²^＋>H^＋(酸)>Pb²^＋>Sn²^＋>Fe²^＋>Zn²^＋>H^＋(水)>Al³^＋>Mg²^＋>Na^＋。

2．以惰性电极电解电解质溶液的类型

类型	电极反应特点	实例	电解对象	电解质浓度	pH	电解质溶液复原
电解水型	阴：4H^＋＋4e^－===2H₂↑ 阳：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑	NaOH	水	增大	增大	加水
		H₂SO₄	水	增大	减小	加水
		Na₂SO₄	水	增大	不变	加水
电解电解质型	电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电	HCl	电解质	减小	增大	通氯化氢
电解电解质型	电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电	CuCl₂	电解质	减小	—	加氯化铜
放H₂ 生碱型	阴极：H₂O放H₂生碱阳极：电解质阴离子放电	NaCl	电解质和水	生成新电解质	增大	通氯化氢
放O₂ 生酸型	阴极：电解质阳离子放电阳极：H₂O放O₂生酸	CuSO₄	电解质和水	生成新电解质	减小	加氧化铜


很有帮助	一点没用	马虎还行	点错路过	继续努力

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