明确物质的量问题的四个误区

1．物质的量描述的对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物质。

2．阿伏加德罗常数与6.02×10²³的含义不同。阿伏加德罗常数为0.012 kg ¹²C所含的碳原子的准确数目，是一个精确值，而6.02×10²³只是阿伏加德罗常数的一个近似值。

3．摩尔质量、相对原子(分子)质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。摩尔质量的单位为g·mol^－1，相对原子(分子)质量的单位为1,1 mol物质的质量单位为g。

4．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。

微诊断

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

1．摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。(　×　)

提示　摩尔是单位。

2．物质的量就是1 mol物质的质量。(　×　)

提示　含有一定数目粒子的集合体。

3．0.012 kg ¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子。(　√　)

4．1 mol H₂O中含有2 mol氢和1 mol氧。(　×　)

提示　摩尔后面加微粒的名称。

5．氢氧化钠的摩尔质量是40 g。(　×　)

提示　摩尔质量的单位是g·mol^－1。

6．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍。(　×　)

提示　摩尔质量对某物质来说是固定的。