盖斯定律

盖斯定律是计算反应热的重要依据，在生产和科研中有着重要的意义。利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热，如：

ΔH=ΔH₁+ΔH₂=ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅

1．盖斯定律的应用方法

（1）虚拟路径法

若反应物A变为生成物D，可以有两种途径：(a)由A直接变成D，反应热为ΔH；(b)由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃。如图所示：

则有：ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃

（2）加合法

即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。如，已知：a．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH₁＝－483.6 kJ/mol；b．H₂O(g)=H₂O(l)  ΔH₂＝－44.0 kJ/mol。

要写出H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)的热化学方程式可虚拟如下过程：

根据盖斯定律：

ΔH＝ΔH₁/2＋ΔH₂＝－483.62kJ/mol＋(－44.0 kJ/mol)＝－285.8 kJ/mol。

所以：H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)  ΔH＝－285.8 kJ/mol

也可由①×1/2＋②得：

H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)  ΔH＝－285.8 kJ/mol。

2．应用盖斯定律计算反应热时的注意事项

（1）热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反应热数值也必须乘以或除以该数。

（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加、减，反应热也随之相加、减。

（3）热化学方程式中的反应热指反应按所给形式完全进行时的反应热。

（4）正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。