盖斯定律及其重要应用知识精华

1．图示：盖斯定律的理解

2.比较：反应热大小

(1)利用盖斯定律比较：

如比较ΔH₁与ΔH₂的大小的方法。因ΔH₁＜0，ΔH₂＜0，ΔH₃＜0(均为放热反应)，依据盖斯定律得ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃，即|ΔH₁|＞|ΔH₂|，所以ΔH₁＜ΔH₂。

(2)同一反应的生成物状态不同时，如：

A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH₁，

A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH₂，

则ΔH₁＞ΔH₂。

(3)同一反应物状态不同时，如：

A(s)＋B(g)===C(g)　ΔH₁，

A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH₂，

则ΔH₁＞ΔH₂。

3．规律：利用盖斯定律进行计算的一般步骤

状元体会

体会①比较有关联的两个反应的反应热大小时，如：

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁①，

C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₂②。

可利用反应①(包括ΔH₁)乘以某化学计量数减去反应②(包括ΔH₂)乘以某化学计量数，即得出ΔH₃＝ΔH₁×某化学计量数－ΔH₂×某化学计量数，根据ΔH₃大于0或小于0进行比较。

体会②叠加法书写热化学方程式

如：向足量H₂SO₄溶液中加入100 mL 0.4 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100 mL 0.4 mol·L^－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为：Ba^2＋(aq)＋SO₄^2-(aq)===BaSO₄(s)　ΔH＝－18 kJ/ mol。