反应热与焓变知识精华

1．知识整合：

三个角度理解产生化学反应热效应的原因

(1)从宏观角度分析：

ΔH＝H₁生成物的总能量－H₂反应物的总能量

(2)从微观角度分析：

ΔH＝E₁反应物的键能总和－E₂生成物的键能总和

(3)从活化能角度分析：

ΔH＝E₁正反应活化能－E₂逆反应活化能

2．燃烧热与中和热

状元体会

对于反应热和焓变的理解，应抓住概念的本质，一般情况下，我们研究的多为理想状态，即反应热等同于焓变，根据常见题目设置，常见的易错易误点有以下几点：

①误认为放热反应不需加热，吸热反应必须加热。

②混淆能量(物质的焓)与键能的关系，误认为键能越大，能量越高，其实是键能越大，物质越稳定，能量越低。

③误认为反应条件不同时，ΔH也不同，其实并非如此。如同温同压下，H₂(g)和Cl₂(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，故该反应的ΔH相同。 

④误认为可逆反应的反应热与物质转化率有关，其实不是这样。如2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＝－197 kJ/mol，指2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)完全反应生成2 mol SO₃(g)时放出的热量为197 kJ。

⑤燃烧热是指101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，并不是1 mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。

⑥中和热不是指1 mol酸与1 mol碱中和时的热效应，而是指“生成1 mol H₂O(l)”的热效应。