弱酸(弱碱)的判断
1.设计实验证明HA是一元弱酸的方法
实验方法 | 结论 |
①测0.01 mol·L-1HA的pH | pH=2,HA为强酸, pH>2,HA为弱酸 |
②测NaA溶液的pH | pH=7,HA为强酸, pH>7,HA为弱酸 |
③测相同pH的HA和HCl稀释相同倍数前后的pH变化 | 若HA溶液的pH变化比HCl的小,则HA为弱酸 |
④测等体积、等pH的HA和HCl中和NaOH的量 | 若HA溶液消耗NaOH的量比HCl的多,则HA为弱酸 |
⑤测等体积、等物质的量浓度的HA和HCl分别与颗粒大小相同锌粒反应的速率 | 若HA溶液与Zn粒反应比盐酸的速率慢,则HA为弱酸 |
⑥测等体积、等pH的HA和HCl分别与足量的锌粒反应产生H2的量 | 若HA溶液反应最终产生H2的量比HCl的多,则HA为弱酸 |
[说明] 实验①、②是最常用、最简捷的方法。
2.设计实验证明BOH(如NH3·H2O)是一元弱碱的方法
(1)室温下,测0.1 mol·L-1 BOH的pH,若pH=13,则BOH为强碱,若pH<13,则BOH为弱碱。
(2)配制BCl的溶液,测其pH,若pH=7,则BOH为强碱,若pH<7,则BOH为弱碱。
(3)配制pH=12的BOH的溶液,加水稀释100倍,若稀释后溶液的pH=10,则BOH为强碱,若稀释后溶液的pH>10,则BOH为弱碱。
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