外界条件对电离平衡影响的四个不一定

(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。

因为温度不变，K_W＝c(H^＋)·c(OH^－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H^＋)减小，故c(OH^－)增大。

(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH₃COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH₃COOH)比原平衡时大。

(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH₃COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH₃COOH)、c(H^＋)都比原平衡时要小。

(4)电离平衡右移，电离程度也不一定增大，加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。